Pada proses yang terputus (batch), jumlah input bahan ke dalam proses dapat diketahui dengan mudah • Pada proses kontinu, kadang-kadang sulit untuk menentukan secara tepat jumlah input dan output sehingga dapat digunakan bilangan bulat tertentu sebagai perumpamaan misalnya 100 kg, 1000 kg dsb (per satuan waktu tertentu). Soal 1 Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl5 ; 0,3 mol PCl3; dan 0,1 mol gas Cl2 ; menurut reaksi kesetimbangan PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas Cl2 . Ternyata setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas PCl5; 0,25 mol pas PCl3; dan 0,15 mol gas Cl2 . Hitunglah nilai x. Pembahasan Soal 1 Konsentrasi zat mula-mula $\mathrm{[PCl_5]=\dfrac{0{,}2~mol}{10~L} =0{,}02~M}$ $\mathrm{[PCl_3]=\dfrac{0{,}3~mol}{10~L}=0{,}03~M}$ $\mathrm{[Cl_2]=\dfrac{0{,}1~mol}{10~L} =0{,}01~M}$ Kesetimbangan awal \begin{align} Kc &= \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ & = \dfrac{0{,}03 \times 0{,}01}{0{,}02}\\ & = 0{,}015 \end{align} Pada kesetimbangan baru tersebut tentu nilai Kc tidak berubah, ini dapat dibuktikan dengan menghitung Kc menggunakan data setelah sejumlah x mol Cl2 ditambahkan. \begin{align} Kc &= \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ & = \dfrac{0{,}025 \times 0{,}015}{0{,}025}\\ & = 0{,}015 \end{align} Dari jumlah zat pada kesetimbangan baru tersebut nampak bahwa jumlah masing-masing zat mengalami perubahan hingga Kc dapat dipertahankan. Jumlah mol PCl5 meningkat dari 0,2 mol menjadi 0,25 mol berubah +0,05 mol Jumlah mol PCl3 menurun dari 0,3 mol menjadi 0,25 mol berubah –0,05 mol Untuk jumlah Cl2 mestinya juga akan mengalami penurunan setelah dilakukan penambahan sejumlah x mol yang setara dengan perubahan yang dialami PCl5 dan PCl3 karena memiliki perbandingan koefisien yang setara. Jumlah mol Cl2 menurun dari 0,1 mol + $x$ mol menjadi 0,15 mol berubah –0,05 mol Ketika konsentrasi Cl2 ditingkatkan sementara nilai Kc tetap maka hal yang mungkin terjadi adalah konsentrasi PCl5 meningkat sebanyak 0,2 mol + 0,5 mol dan konsentrasi PCl3 menurun. Reaksi PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 Awal 0,2 mol 0,3 mol 0,1 + $x$ mol Berubah +0,05 mol –0,05 mol –0,05 mol Keset. 0,25 mol 0,25 mol 0,15 mol Dari tabel tersebut dapat dihitung nilai $x$ mol Cl2 yang ditambahkan \begin{align}0{,}1 + x~mol - 0{,}05 ~mol &= 0{,}15~ mol\\ 0{,}1 + x &= 0{,}15 ~mol + 0{,}05~ mol\\ x& = 0{,}2 ~mol - 0{,}1 ~mol\\ x &= 0{,}1 ~mol \end{align} Soal 2 Untuk kesetimbangan PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 PCl5 murni ditambahkan ke dalam sistem reaksi. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,04 M PCl5 dan diketahui Kc = 4 pada 228 oC . Berapakah konsentrasi PCl3 dalam sistem tersebut? A. 0,16 M B. 0,20 M C. 0,40 M D. 0,80 M E. 1,60 M Pembahasan Soal 2 Reaksi PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 Awal Sejumlah PCl5 0 0 Berubah – $x$ M + $x$ M + $x$ M Keset. 0,04 M $x$ M $x$ M \begin{align} Kc &= \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ 4& = \dfrac{x \times x}{0{,}04}\\ 0{,}16& = x^2\\ x&=0{,}4 M \end{align} Soal 3 Pada suhu tertentu ditempatkan 0,3 mol NO, 0,2 mol Cl2, dan 0,5 mol ClNO ke dalam wadah dengan volume 25 L. Persamaan reaksi kesetimbangan untuk zat-zat tersebut adalah 2ClNOg ⇌ NOg + Cl2g a. Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,6 mol ClNO, berapakan jumlah Cl2 yang ada dalam keadaan setimbang tersebut? b. Hitunglah nilai Kc untuk sistem kesetimbangan tersebut. Pembahasan Soal 3 a. Penentuan jumlah Cl2 saat setimbang Reaksi 2ClNOg ⇌ 2NOg + Cl2g Awal 0,5 mol 0,3 mol 0,2 mol Berubah $+2x$mol $-2x$ mol $-x$ mol Keset. 0,6 mol $0{,}3-2x$ mol $0{,}2-x$ mol Perhatikan bahwa jumlah ClNO pada soal menunjukkan adanya penambahan sebanyak 0,1 mol 0,5 mol menjadi 0,6 mol. Karena perbandingan jumlah masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah 2 ClNO 2 NO 1 Cl2, maka penambahan 0,1 mol ClNO tersebut berarti akan setara dengan pengurangan jumlah Cl2 sebanyak 0,05 mol. Jadi jumlah Cl2g pada keadaan setimbang terdapat 0,2 – 0,05 mol = 0,15 mol. b. Penentuan nilai Kc Jumlah $\mathrm{ClNO}$ saat setimbang $\mathrm{= 0{,}6~mol}$ Jumlah $\mathrm{NO}$ saat setimbang $\mathrm{= 0{,}3-0{,}1~mol=0{,}2~mol}$ Jumlah $\mathrm{Cl_2}$ saat setimbang $\mathrm{= 0{,}2-0{,}05~mol=0{,}15~mol}$ $\mathrm{[ClNO]=\dfrac{0{,}6~mol}{25 L} =0{,}024~M}$ $\mathrm{[NO]=\dfrac{0{,}2~mol}{25 L}=0{,}008~M}$ $\mathrm{[Cl_2]=\dfrac{0{,}15~mol}{25 L} =0{,}006~M}$ \begin{align} Kc &= \dfrac{[NO]^2[Cl_2]}{[ClNO]^2}\\ & = \dfrac{0{,}008^2 \times 0{,}006}{0{,}024^2}\\ & = 6{,}67 \times 10^{-4} \end{align} Soal 4 Dalam wadah tertutup bervolume 6 L berlangsung kesetimbangan antara 0,8 mol gas hidrogen, 0,5 mol gas klorin, dan 0,6 mol gas hidrogen klorida pada suhu dan tekanan tertentu. jika pada suhu yang sama ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan 0,2 mol gas hidrogen, tentukan susunan kesetimbangan gas baru! Pembahasan Soal 4 Langkah penyelesaian 1 Hitung Kc mula-mula, ini akan digunakan sebagai dasar untuk menghitung perubahan komposisi masing-masing gas, karena Kc bersifat tetap selama suhu dan dan tekanan tidak diubah; 2 Membuat persamaan dengan untuk menentukan perubahan setiap gas; 3 Menyelesaikan persamaan untuk menghitung komponen setelah dilakukan penambahan 0,2 mol gas hidrogen. 1 Perhitungan Kc mula-mula Persamaan reaksi H2g + Cl2g ⇌ 2HClg Karena jumlah koefisien ruas kiri dan jumlah koefisien ruas kanan sama, maka volume menjadi tidak berpengaruh sehingga perhitungan Kc dapat langsung menggunakan jumlah zat mol. $\mathrm{K_c = \dfrac{[HCl]^2}{[H_2] [Cl_2]}}\\[10pt]$ $\mathrm{K_c = \dfrac{0{,}6^2}{0{,}8 0{,}5}}\\[10pt]$ $\mathrm{K_c = \dfrac{0{,}36}{0{,}40}}\\[10pt]$ $\mathrm{K_c = 0{,}9}\\[10pt]$ 2 Persamaan perubahan komposisi Reaksi H2 + Cl2 ⇌ 2HCl Awal + 0,2 mol H2 0,8 + 0,2 mol 0,5 mol 0,6 mol Bereaksi -x mol -x +2x Keset. 1-x mol 0,5-x mol 0,6+2x mol $\mathrm{K_c = \dfrac{[HCl]^2}{[H_2] [Cl_2]}}\\[10pt]$ $\mathrm{0{,}9 = \dfrac{0{,}6+2x^2}{1-x 0{,}5-x}}\\[10pt]$ $\mathrm{0{,}9 = \dfrac{0{,}36+2{,}4x+4x^2}{0{,}5-1{,}5x+x^2}}\\[10pt]$ $\mathrm{0{,}9 0{,}5-1{,}5x+x^2 = 0{,}36+2{,}4x+4x^2}$ $\mathrm{0{,}45-1{,}35x+0{,}9x^2 = 0{,}36+2{,}4x+4x^2}$ $\mathrm{4x^2-0{,}9x^2+2{,}4x+1{,}35x+0{,}36-0{,}45= 0}$ $\mathrm{3{,}1x^2+3{,}75x-0{,}09= 0}$ 3 Untuk menentukan x dapat menggunakan rumus abc penyelesaian persamaan kuadrat. a = 3,1; b = 3,75; c = –0,09 $\mathrm{x_{1,2} =\dfrac{-b \pm \sqrt{b^2-4ac}}{2a}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1,2} =\dfrac{-3{,}75 \pm \sqrt{3{,}75^2-4\cdot 3{,}1 \cdot -0{,}09}}{2\cdot 3{,}1}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1{,}2} =\dfrac{-3{,}75 \pm \sqrt{15{,}1785}}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1{,}2} =\dfrac{-3{,}75 \pm 3{,}896}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1} =\dfrac{-3{,}75 + 3{,}896}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1} =\dfrac{0{,}1460}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1} =0{,}0235}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{2} =\dfrac{-3{,}75 - 3{,}896}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{2} =\dfrac{-7{,}646}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{2} =-1{,}233}\\[10pt]$ x2 menjadi tidak mungkin karena bernilai negatif. Komposisi saat kesetimbangan setelah ditambah 0,2 mol H2 dengan menggunakan nilai x1 = 0,0235 H2 = 1 – x mol H2 = 1 – 0,0235 mol H2 = 0,9765 mol Cl2 = 0,5 – x mol Cl2 = 0,5 – 0,0235 mol Cl2 = 0,4765 mol HCl = 0,6 + 2x mol HCl = 0,6 + mol HCl = 0,6 + 0,047 mol HCl = 0,647 mol. Tujuannyaadalah agar pasien terhindar dari infeksi. Perangkat medis yang terdapat di dalam ruang PICU antara lain adalah: 1. Infus. Hampir pada semua anak yang dirawat di ruang PICU terpasang selang infus, untuk memasukkan cairan, darah, dan obat melalui pembuluh darah. Infus ini biasanya terpasang di lengan atau tangan, namun kadang juga bisa Padasuhu tertentu terdapat dalam kesetimbangan 1,4 mol gas NO2: 0,6 mol gas NO: dan 0,3 mol gas O2 dengan reaksi: 2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g) Banyaknya gas NO2 yang telah terurai adalah. Pada suhu tertentu dalam ruang 20 L terdapat 8 mol gas SO3 yang terurai menurut persamaan reaksi: 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) Setelah kesetimbangan Hitungtetapan kesetimbangan pada soal nomor 2, jika dalam keadaan setimbang (suhu 300°C) 1 Liter campuran gas mengandung 0,15 mol gas hidrogen; 0,25 mol gas nitrogen; dan 0,1 mol gas amoniak Kalau bingung mengerjakannya, cobain deh belajar pakai ruanglesonline dan temukan pembahasan yang mudah dimengerti dari guru hanya dari hp-mu.
A1 1 B 1 2 C 1 3 D 2 1 E 3 2 34 Pada suhu tertentu harga tetapan kesetimbangan from CHEMISTRY 3443 at Columbia University
Dalamruang tertutup yang volumenya 10 liter pada suhu dan tekanan tertentu 0,1 mol gas N2O4 terdisosiasi dengan derajat disosiasi (α) = 0,5 menurut persamaan reaksi :N2O4 (g) ↔ 2NO2(g)Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi tersebut adalah? 0,2 0,05 0,10 0,020 0,50 Jawaban: D. 0,020.

16 Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) . Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO terhadap O 3 2 adalah 4 : 3. Harga tetapan kesetimbangan adalah . A. 2,25 D. 0,60 B. 0,23 E. 6,0 C. 0,33 17.

sedangkan volume gas adalah volume ruang hampa yang terdapat di dalam siring. Dengan kedua data diatas kita bisa menentukan massa jenis zat yang ingin kita ukur. misalnya; 100 ml udara punya massa sebesar 0,12 g ,yang berarti massa jenis dari udara tersebut adalah 0,0012 g/ml atau 1,2 g/liter. Contoh lain..
Rm3Ejb.
  • c23g1b9npw.pages.dev/106
  • c23g1b9npw.pages.dev/252
  • c23g1b9npw.pages.dev/266
  • c23g1b9npw.pages.dev/208
  • c23g1b9npw.pages.dev/493
  • c23g1b9npw.pages.dev/289
  • c23g1b9npw.pages.dev/390
  • c23g1b9npw.pages.dev/308

    • pada suhu tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan